تذاوب

عملية تذاوب لأيون الصوديوم في وسط مذيب من الماء.

التذاوب في الكيمياء هووصف لعملية تحدث في وسط المحلول عندما تتجاذب جزيئات المذيب وتترافق مع جزيئات أوأيونات المادة المراد إذابتها. أوبشكل آخر، عندما تنحل الأيونات فيمذيب ما فإنها تتفرق عن بعضها وتحاط بجزيئات المذيب (أوالمُحلّ). توصف عملية إحاطة جزيئات المذيب لتلك الأيونات باسم التذاوب.

التعريف

حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) فإن التذاوب يعرّف كالتالي: هوعملية تآثر المادة المذابة مع المذيب، والتي تقود إلى حدوث ثباتية (ترموديناميكية) للأنواع الكيميائية الخاصة بالمادة المذابة في المحلول. تتضمن هذه التآثرات وجود قوى كهربائية ساكنة (إلكتروستاتيكية) وقوى فان دير فالس، بالإضافة إلى تأثيرات كيميائية خاصة مثل تشكل الروابط الهيدروجينية.

قد يتداخل مفهوم التذوب ظاهرياً مع مفهوم الإذابة ولكنه مختلف عنه. إذا مفهوم الإذابة هووصف عملية حركية كيميائية، في حين حتى الانحلالية (أوالذائبية) تحدد كمياً حالة التوازن الديناميكي عندما يساوي معدل الإذابة معدل الترسيب.

المراجع

^ ترجمة Solvation حسب بنك باسم للمصطلحات الفهمية؛ مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية، تاريخ الوصول: 05 02 2017.
^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997) نسخة محفوظة 19 ديسمبر 2016 على مسقط واي باك مشين.

في كومنز صور وملفات عن: تذاوب