ثيويوريا

ثيويوريا هومركب كيميائي صيغته CH₄N₂S، والتي يمكن كتابتها على الشكل SC(NH₂)₂، ويوجد على شكل صلب أبيض.

يعد الثيويوريا ذا صلة بمركب اليوريا، حيث تحل فيه ذرة كبريت مكان ذرة أكسجين.

التحضير

يحضر المركب من تسخين مركب ثيوسيانات الأمونيوم حيث يحدث توازن بين الصيغيتين:

أما التحضير التقني للمركب فيمكن حتى يتم انطلاقاً من تمرير كبريتيد الهيدروجين على محلول من مستعلق من سياناميد الكالسيوم:

{\displaystyle \mathrm {CaCN_{2 +3\,H_{2 S\rightarrow Ca(SH)_{2 +(NH_{2 )_{2 CS

{\displaystyle \mathrm {2\,CaCN_{2 +Ca(SH)_{2 +6\,H_{2 O\rightarrow 2\,(NH_{2 )_{2 CS+3\,Ca(OH)_{2

{\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2 +CO_{2 \rightarrow CaCO_{3 +H_{2 O

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون؛ وهوجيد الانحلال في الماء. للمركب بنية جزيئية مستوية، ويبلغ فيها طول الرابطة C=S مقدار 1.71 أنغستروم؛ أما الرابطة C-N فيبلغ طولها 1.33 أنغستروم.

التطبيقات

لا توجد الكثير من التطبيقات العملية لمركب الثيويوريا، ويمكن حتى يستخدم لتحضير ثنائي أكسيد الثيويوريا، والمستخدم من ضمن المختزلات في الصناعات النسيجية.

طالع أيضاً

ثنائي أكسيد الثيويوريا

مراجع

^ Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: Royal Society of Chemistry. 2014. صفحات 98, 864. doi:10.1039/9781849733069. ISBN .
↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2723790 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : THIOUREA — الرخصة: محتوى حر
↑ Mertschenk, B.; Knott, A.; Bauer, W.: Thiourea and Thiourea Derivatives, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a26_803.pub3.
^ D. Mullen; E. Hellner (1978). "A Simple Refinement of Density Distributions of Bonding Electrons. IX. Bond Electron Density Distribution in Thiourea, CS(NH₂)₂, at 123K". Acta Crystallogr. B34: 2789–2794. doi:10.1107/S0567740878009243.