كلوريد
عودة للموسوعةأيون الكلوريد هوأنيون (شرسبة : أيون سالب الشحنة) ورمزه الكيميائى هوCl− . ويتكون عندما يكتسب عنصر الكلور Cl2 (وهوعنصر هالوجيني) إلكترونا أوعندما يذوب مركب مثل غاز كلوريد الهيدروجين HCl في الماء أوفي مذيبات قطبية أخرى. أملاح الكلوريد تسمي الكلوريدات ومن أشهرها ملح كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) الذي طالما هوملح ذَوّاب جد في الماء . كلوريد الصوديوم هوكهرل (مادة متأينه) ضروري متواجد في جميع سوائل الجسم مسؤول عن الحافظ على التوازن الحمضي / القاعدي، ونقل النبضات العصبية وتنظيم دخول وخروج السوائل من وإلى خلايا الجسم. حدثة كلوريد أيضا يمكن حتى تطلق على الشق الأول من اسم مركب كيميائي تترابط فيه ذرة أوذرات الكلور بروابط تساهمية. على سبيل المثال، مركب كلوريد الميثيل، الأكثر شيوعاً باسم الكلوروميثان، (CH3Cl) هومركب عضوي ذورابطة C-Cl تساهمية . وهوليس مصدرا لأيون الكلوريد.
الخصائص الإلكترونية
أيون الكلوريد أكبر بكثير من ذرة الكلور، فيبلغ قطرهما 167 و99 بيكومتر، على التوالي. الأيون عديم اللون وضعيف الانفاذية المغنطيسية. الكلوريد يتذاوب للغاية (يترابط بجزيئات المذيب) في المحلول المائي، حيثقد يكون مربوطا بالنهاية البرُوتُونِيّة لجزيئات الماء.
التواجد في الطبيعة
يحتوي ماء البحر على 1٫94٪ كلوريد . بعض المعادن المحتوية على الكلوريد تضم كلوريدات الصوديوم (الهاليت أوNaCl ) والبوتاسيوم (السلفيت أوKCl )، والمغنيسيوم (بيشوفيت)، وكلوريد المغنيسيوم MgCl2 المُهَدْرَت. كما يدعى الكلوريد الموجود بالدم بمصل الكلوريد، الذي تنظم الكلى هجريزه في الدم. كما حتى أيون الكلوريد هومكون هيكلي لبعض البروتينات، على سبيل المثال، فهوموجود في انزيم الأميليز.
دوره في التجارة
تستهلك صناعة الكلور- قلوي قسما رئيسيا من ميزانية الطاقة في العالم. هذه العملية تقوم بتحويل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) إلى الكلور وهيدروكسيد الصوديوم (صودا كاوية) عن طريق التحليل الكهربائي، الذان يستخدم في صناعة الكثير من اللوازم والمواد الكيميائية الأخرى. وتنطوي العملية على تفاعلين كيميائيين موازيين هما:
- 2 Cl– → Cl2 + 2
- H2O + 2 e– → H2 + 2 OH–
نوعية المياه ومعالجتها
تحلية مياه البحر هي تطبيق آخر رئيسي يتضمن الكلوريد، وهوينطوي على استخدام مكثف للطاقة لإزالة أملاح كلوريد من ماء البحر لإعطاء ماء صالح للشرب. وفي الصناعات النفطية، الكلوريدات هي مكون لسائل الحفر (طين الحفر) يتم مراقبته عن كثب. فالزيادة في الكلوريدات المكونة لطين الحفر قد يحدث مؤشرا للحفر خلال تشكيل لمياه مالحة عالية الضغط. كما يمكن حتى تكون زيادتها أيضا مؤشرا لسوء نوعية الرمال المستهدفة.
الكلوريد أيضا مفيد وموثوق منه كمؤشر كيميائي دال على مدي التلوث البرازي لمياه الأنهار والمياه الجوفية، حيث حتى الكلوريد هومُذَاب غير متفاعل واسع الانتشار في مياه الصرف الصحي ومياه الشرب. الكثير من الشركات التي تنظم الامداد بالمياه في جميع أنحاء العالم تنتفع من الكلوريد في التحقق من مستويات تلوث الأنهار ومصادر المياه الصالحة للشرب.
الاستخدامات المنزلية
تستخدم أملاح كلوريد مثل كلوريد الصوديوم للحفاظ على الأطعمة.
التآكل
وجود الكلوريدات، على سبيل المثال في مياه البحر، يفاقم بشكل ملحوظ التآكل الائتكالي لمعظم المعادن (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ والمواد عالية الخليطة) من خلال تعزيز تكوين ونموالنقر خلال عملية ذاتية التحفيز.
- بلورات كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)، والتي هي - على غرار معظم أملاح الكلوريد - عديمة اللون وذَوّابة في الماء.
- بنية كلوريد الصوديوم البلورية، والتي تكشف عن نزوع أيونات الكلوريد (الكُرات الخضراء) للتشابك بعدة كاتيونات (أوأيونات موجبة).
تفاعلات الكلوريد
الكلوريد يمكن أكسدته ولكن لا يمكن اختزاله. الأكسدة الأولية للكلوريد، كما يتم توظيفها في عملية صناعة الكلور - قلوي، هي عملية تحويل الكلوريد إلى غاز الكلور. يمكن زيادة عملية الأكسدة لتحويل غاز الكلور إلى أكاسيد وشرسبات مؤكسَدَة (بالإنجليزية: oxyanions) أخرى تضم الهيبوكلوريت (ClO−، العنصر النشط في مُبيّضات الكلور)، وثاني أكسيد الكلور (ClO2)،والكلورات (ClO3−)، والبيركلورات (ClO4−).
من حيث خصائص التفاعلات الحمض- قلوية، الكلوريد هوقاعدة ضعيفة جدا كما يتبين من القيمة السالبة لثابت التفكك الحمضي (2-> pKa) لحمض الهيدروكلوريك . الكلوريد يمكن برتنتة (إضافة بروتون H+ له) بواسطة الأحماض القوية، مثل حمض الكبريتيك:
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
أملاح الكلوريد الأيونية تتفاعل مع الأملاح الأخرى بواسطة تبادل الأنيونات (الشرسبات)، وغالبا ما يتم الكشف عن وجود الكلوريد في أي محلول بواسطة تكوينه لراسب كلوريد الفضة اللا ذَوَّاب وذلك عند معالجته بأيونات الفضة:
- Cl− + Ag+ → AgCl
أمثلة للكلوريد
أقرب مثال للكوريد في حياتنا هوملح الطعام، ومسماه الفهمي هوكلوريد الصوديوم ذوالصيغة الكيميائية NaCl. يتفكك كلوريد الصوديوم أوملح الطعام في الماء إلى أيونات صوديوم Na + وكلوريد Cl−. أملاح الكلوريد الأخرى مثل كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم وكلوريد البوتاسيوم لها استخدامات متنوعة تتراوح بين الاستخدام في العلاج الطبي وتكوين الإسمنت. أما كلوريد الكالسيوم ذوالصيغة الكيميائية CaCl2 فهوتعبير عن ملح يتم ترويجه في شكل حُبَيبَات أوكُرَيّات صغيرة لإزالة الرطوبة من الغرف. يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضا للحفاظ على الطرق غير المعبدة (غير المرصوفة) ولتدعيم وتقوية أساسات الطرق للانشاءات الحديثة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع كمزيل للجليد (أومانع لتكون الجليد) لأنه فعال في خفض درجة التجمد أودرجة البلورة عند إستعماله على الجليد.
من أمثلة مُركَّبات الكلوريد المرتبطة تساهميا ثلاثي كلوريد الفوسفور وخماسي كلوريد الفوسفور، وكلوريد الثايونيل، وهي كلها كواشف تكلور تفاعلية يتم استخدامها في المختبرات.
شرسبات التأكسد الأخري
يمكن للكلور حتى يتخذ خمس حالات أومراحل أكسدة وهي -1 أو+1 أو+3 أو+5 أو+7. وهناك أيضا الكثير من أكاسيد الكلور المتعادلة (الغير مشحونة).
| حالات أومراحل أكسدة الكلور | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| الاسم | كلوريد chloride |
هيبوكلورايت hypochlorite |
كلوريت chlorite |
كلورات chlorate |
بيركلورات perchlorate |
| الصيغة | Cl− | ClO− | ClO2− | ClO3− | ClO4− |
| البنية |
طالع أيضا
- الهاليدات (مُركبات الهالوجينات)
مراجع
- ^ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. مؤرشف من الأصل في 18 مايو2014.
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A21. ISBN .
- ↑ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
- ^ "Chloride ion - Glossary Entry - Genetics Home Reference". Genetics Home Reference. USA: National Library of Medicine. مؤرشف من الأصل في 15 نوفمبر 2015. اطلع عليه بتاريخ 28 مارس 2011.
- ^ Chlorides نسخة محفوظة 18 أغسطس 2016 على مسقط واي باك مشين.
- ^ "Common Salts." Test Page for Apache Installation. Web. 22 Mar. 2011. <http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/saltcom.html>.
التصنيفات: كلوريدات, كلوريد, أنيونات, معادن غذائية, قالب أرشيف الإنترنت بوصلات واي باك, صفحات تستخدم قالب:معلومات كيمياء -معرفات مع وسائط غير معروفة, جميع المقالات التي بها عبارات بحاجة لمصادر, مقالات ذات عبارات بحاجة لمصادر منذ مارس 2012, مقالات تحتوي نصا بالإنجليزية, صفحات بها بيانات ويكي بيانات, صفحات تستخدم خاصية P2115, صفحات تستخدم خاصية P231, صفحات تستخدم خاصية P662, صفحات تستخدم خاصية P665, صفحات تستخدم خاصية P592, صفحات تستخدم خاصية P2057, صفحات تستخدم خاصية P683, صفحات تستخدم خاصية P3117, صفحات تستخدم خاصية P661, صفحات تستخدم خاصية P1579, صفحات تستخدم خاصية P1578, صفحات تستخدم خاصية P652, معرفات مركب كيميائي, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات, قالب تصنيف كومنز بوصلة كما في ويكي بيانات
