البيربرومات

نموذج ملء الفراغ للأنيون BrO₄-

في الكيمياء ، أيونات البيربروم هي أنيون له الصيغة الكيميائية . وهوتعبير عن أكسليوم من البروم ، وهوقاعدة متقاربة من حمض البيروميك، حيث يحتوي البروم على حالة الأكسدة +7. عكس الكلور (ClO4-) واليود (IO4-) النظير ، فإنه من الصعب تجميع. لديها بنية جزيئية رباعية السطوح .

يشير المصطلح البيربرومات أيضًا إلى مركب يحتوي على BrO₄- أنيون أومجموعة وظيفية OBrO3.

بيرون أيونات هوعامل مؤكسد قوي. إمكانات التخفيض لـ BrO₄- </br> BrO₄- / الزوجان +0.68 الخامس في درجة الحموضة 14. هذا يشبه إمكانات تخفيض سيلينيت .

الهجريب (توليف)

لم تنجح محاولات هجريب البيربرومات حتى عام 1968 ، عندما تم الحصول عليها أخيرًا بتحلل بيتا للسيلينيوم - 83 في ملح سيليناتي :

83_SeO4₂₋ → 83_BrO4₋ + β⁻

في وقت لاحق، تم تصنيعه بنجاح مرة أخرى عن طريق التحليل الكهربائي لل LiBrO₃ ، على الرغم من انخفاض العائد فقط. وقت لاحق، تم الحصول عليها عن طريق أكسدة البروم مع ثنائي فلوريد الزينون . بمجرد الحصول على البيرومات، يمكن إنتاج حمض البيروميك عن طريق البروتونات BrO₄- .

إحدى الطرق الفعالة لإنتاج البيربرومات هي أكسدة البرومات مع الفلور في ظل الظروف القلوية:

BrO₃- + F₂ + 2 OH_- → BrO₄- + 2F_- + H₂O

هذا هجريب أسهل بكثير في الأداء على نطاق واسع عن طريق التحليل الكهربائي أوالأكسدة بواسطة ثنائي فلوريد الزينون.

في عام 2011 ، تم اكتشاف توليف حديث أكثر فاعلية: تم تشكيل أيونات البيربرومات من خلال تفاعل أيونات الهيبوبروميت وبروميت في محلول هيبوبروميت صوديوم قلوي.

يمكن للأنيونات Diperiodatonickelate في المحاليل القلوية حتى تتأكسد برومات إلى بيربومات. هذه التوليفة منخفضة التكلفة نسبيا وخالية من الفلور.

المراجع

^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. صفحة 439. ISBN .
↑ W. Henderson (2000). Main group chemistry (Volume ثلاثة of Tutorial chemistry texts). Royal Society of Chemistry. صفحات 136–137. ISBN .
↑ Kurt H. Stern (2001). High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. CRC Press. صفحة 224. ISBN .
^ Appelman, E. H. (1973). "Nonexistent compounds. Two case histories". Accounts of Chemical Research. 6 (4): 113–117. doi:10.1021/ar50064a001.
↑ Appelman, E. H. (1968). "Synthesis of perbromates". Journal of the American Chemical Society. 90 (7): 1900–1901. doi:10.1021/ja01009a040.
^ Kenneth Malcolm Mackay; W. Henderson (2002). Rosemary Ann Mackay (المحرر). Introduction to modern inorganic chemistry (الطبعة 6th). CRC Press. صفحة 488. ISBN .
^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. صفحة 395. ISBN .
↑ Appelman, E. H. (1969). "Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties". Inorg. Chem. 8 (2): 223–227. doi:10.1021/ic50072a008.
^ Pisarenko, Aleksey N.; Young, Robert; Quiñones, Oscar; J. Vanderford, Brett; B. Mawhinney, Douglas (2011). "Two New Methods of Synthesis for the Perbromate Ion: Chemistry and Determination by LC-MS/MS". Inorg. Chem. 50 (18): 8691–8693. doi:10.1021/ic201329q. PMID 21780765.
^ Bilehal, Dinesh C.; Kulkarni, Raviraj M.; Nandibewoor, Sharanappa T. (January 2002). "Kinetics and Mechanism of Oxidation of Bromate by Diperiodatonickelate(IV) in Aqueous Alkaline Medium--A Simple Method for Formation of Perbromate". Inorganic Reaction Mechanisms. 4 (1–2): 103–109. doi:10.1080/1028662021000020244.