كلوريد الباريوم
الأسماء | |
---|---|
أسماء أخرى
Barium muriate
Muryate of Barytes Barium dichloride | |
تمييز | |
رقم CAS | [ | ]
PubChem | |
رقم EC | |
رقم RTECS | CQ8750000 (anhydrous) CQ8751000 (dihydrate) |
SMILES |
|
InChI | InChI=1/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
الخصائص | |
الصيغة الجزيئية | BaCl2 |
كتلة مولية | 208.23 g/mol (anhydrous) 244.26 g/mol (dihydrate) |
المظهر | White solid |
الكثافة | 3.856 g/cm3 (anhydrous) 3.0979 g/cm3 (dihydrate) |
نقطة الانصهار |
962 °C, 1235 K, 1764 °F |
نقطة الغليان | |
قابلية الذوبان في الماء | 31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C) |
قابلية الذوبان | soluble in methanol, insoluble in ethanol, ethyl acetate |
القابلية المغناطيسية | -72.6·10−6 cm3/mol |
البنية | |
البنية البلورية |
orthogonal (anhydrous) monoclinic (dihydrate) |
إحداثية | 7-9 |
الكيمياء الحرارية | |
للتشكل ΔfH |
−858.56 kJ/mol |
المخاطر | |
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
Toxic (T) Harmful (Xn) |
توصيف المخاطر | R20, R25 |
تحذيرات وقائية | (S1/2), S45 |
(معيـَّن النار) |
|
نقطة الوميض | Non-flammable |
الجرعة أوالهجريز القاتل (LD, LC): | |
LD50 (الجرعة الوسطى)
|
78 mg/kg (rat, oral) 50 mg/kg (guinea pig, oral) |
LDLo (المنشورة الأقل)
|
112 mg Ba/kg (rabbit, oral) 59 mg Ba/kg (dog, oral) 46 mg Ba/kg (mouse, oral) |
حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH): | |
PEL (المسموح)
|
TWA 0.5 mg/m3 |
REL (الموصى به)
|
TWA 0.5 mg/m3 |
IDLH (خطر عاجل)
|
50 mg/m3 |
مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
فلوريد الباريوم بروميد الباريوم يوديد الباريوم |
كاتيونات أخرى
|
كلوريد البريليوم كلوريد المغنسيوم كلوريد الكالسيوم كلوريد السترونشم كلوريد الراديوم كلوريد الرصاص |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
verify (what is ?) | |
مراجع الجدول | |
كلوريد الباريوم هومركب غير عضوي له الصيغة BaCl2 ، يتواجد على شكل ثنائي هيدرات BaCl2.2H2O التي تكون تعبير عن بلورات عديمة اللون . يعد مركب كلوريد الباريوم من أكثر أملاح الباريوم المنحلة أهمية. ومثل معظم أملاح الباريوم الأخرى، فإنه أبيض سام ويتسبب في تلوين الشعلة بلهب أصفر-أخضر. كما أنه hygroscopic، يتحول أولاً إلى the dihydrate BaCl2(H2O)2. وله استخدام محدود في المعمل والصناعة.
الخواص
- ينحل مركب كلوريد الباريوم بشكل جيد في الماء.
- بالتسخين فوق 65°س يستغني مركب كلوريد الباريوم عن جزيئة واحدة من الماء ليصبح أحادي هيدرات، وبمتابعة التسخين إلى فوق 100°س نحصل على الشكل اللامائي من مركب كلوريد الباريوم.
التحضير
يحضر مركب كلوريد الباريوم من تأثير حمض كلور الماء على محلول من مركب كبريتيد الباريوم، وذلك حسب القاعدة الكيميائية المعروفة حتى الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من أملاحه.
- BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S↑
الاستخدامات
- يستخدم مركب كلوريد الباريوم لتحضير مركب كبريتات الباريوم.
- يستخدم مركب كلوريد الباريوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن شاردة الكبريتات، حيث يتم تحضير محلول 0.5 مولي منه (12.2 غ كلوريد باريوم في 100 مل ماء) وتضاف قطرات قليلة منه إلى المحلول المراد الكشف عن الكبريتات فيه، والذيقد يكون محمضاً.
في حال وجود شاردة الكبريتات في المحلول يتشكل راسب أبيض من كبريتات الباريوم قاسي الانحلال.
السلامة
مركب كلوريد الباريوم مركب سام مثل جميع أملاح الباريوم المنحلة.
المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
الهامش
- ^ https://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=nKQ-AAAAYAAJ&pg=GBS.PA64
- ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0045
- ^ نطقب:IDLH
- ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Barium and Barium Compounds". In Ullman, Franz (ed.). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.