أكسيد النيتروس

أكسيد النيتروس (بالإنجليزية: Nitrous oxide)‏ يعهد أيضا بأكسيد النيتروجين الثنائي أوأحادي أكسيد ثنائي النيتروجين وهومشهور باسم غاز الضحك لأثاره المنشطة عند استنشاقه، وهومركب كيميائي بالصيغة الكيميائية N₂O، في الحالة الطبيعية هوغاز عديم اللون، غير قابل للاشتعال، له رائحة محببة للنفس، شبه حلوة. يستخدم في الجراحة وطب الأسنان لأثاره المسكنة والمخدرة. ويستعمل أكسيد النيتروس كوسيلة لتفعيل فترات قصيرة من الأداء الفائق في محركات الحرق الداخلي في السيارات، وذلك يتم بإدخال أكسجين إضافي إلى الشحنة الداخلة والذي بالتالي يسمح بدخول كمية أكبر من الوقود الذي يتم حرقه وزيادة الكمية الناتجة من الطاقة بشكل مطرد، مؤدياً إلى زيادة القوة التي ينتجها المحرك. أكسيد النيتروس موجود في الهواء ويعد من غازات الدفيئة.

التواجد

مناحي غاز الدفيئة.

أكسيد النيتروز تطلقه بكتريا في التربة وفي المحيطات، ولذلك فهوجزء من الغلاف الجوي للأرض لحقب طويلة. الزراعة هي المصدر الرئيسي لأكسيد النيتروز المنتج بشرياً: غرس التربة، واستخدام الأسمدة النيتروجينية، والتعامل مع مخلفات الحيوانات، كلهم يمكنهم حتى ينشطوا البكتريا المتواجدة طبيعياً لأن تنتج المزيد من أكسيد النيتروز. قطاع المواشي (بالذات الأبقار، والدجاج والخنازير) ينتج 65% من أكسيد النيتروز المرتبط بالبشر.

تاريخ اكتشافه

اُكْتُشِفَ الغاز من قبل جوزيف بريستلي في 1772. اختبر همفري دافي الغاز على نفسه وبعض من أصدقائه في العام 1790. نشر اكتشافه في تجارب الكتاب والملاحظات على "مختلف أنواعها من الهواء" (1775)، حيث أنه وصف لكيفية إنتاج الإعداد من "تقلص الهواء النيتروز"، بتدفئة برادة الحديد مبللة بحمض النتريك حمض النتريك.

هوأحد مواد التخدير الغازية في العمليات الجراحية، عديم اللون ولهُ رائحة مميزة وغريبة وتوصف بشكل غريب أيضا بــ (طعمها حلو !). غاز الضحك مفعوله فوري ويضم الشعور بالبهجة والتنميل في الجسم والضحك غير المتحكم فيه ولذلك يسمى غاز الضحك. يحس من يتعرض للغاز بشعور بالخفة والطفووأحيانا ما يشبه الهلاوس ولكن ليس بشكل تام أوواضح. بعض المستخدمين يشعرون بالقلق بل بنوبات الهلع. جميع تأثيرات غاز الضحك مؤقتة وتزول خلال دقائق معدودة بعد التوقف عن استنشاقه.

استعماله الطبي الأساسي كمادة مساعدة في التخدير للعمليات الجراحية واستخدامه وحده لا يكفي لإحداث تخدير بينما مزجه مع الأوكسجين يسكن الألم بشكل كبير. له استخدامات أخرى لأطباء الأسنان والنساء والولادة. كما حتى له استخدامات صناعية غير طبية كمادة تضاف لزيادة أداء محرك المركبات.

تكمن خطورة غاز الضحك عند استخدامه غير القانوني في الوفيات التي من الممكن حتى يسببها حيث يعمل على إزاحة الأوكسجين من الرئتين. كما حتى من مسببات الوفيات الأخرى هوعدم انتظام ضربات القلب المفاجئة عندما يجري استنشاق المادة بهجريز 100% من كيس مليء به مثلا.

هناك خطورة أخرى وهوالتعرض المستمر والزمن لهذه المادة في أماكن العمل كالمستشفيات والورش الصناعية حيث يرتبط بحدوث تشوه للأجنة.

يعهد القليل بشأن الاعتمادية على هذه المادة ولكن الخطورة موجودة بسبب سهولة الحصول عليها واستنشاقها.

النيتروس Nitrous Oxide System NOS

استخدامه في السيارات

فكره عمله تعتمد على وجود انبوبة بها غاز الاكسى نيتروجين وعندما ترغب ان تزيد من قدرة السيارة تقوم بفتح صمام الخروج الذي يؤدي إلى إنفاق غاز الأكسي نيتروجين.

إلى غرفة الاحتراق فيعمل الأكسجين على زيادة نسبة الانضغاط وبالتالى زيادة قدرة السيارة.

ويعمل النيتروجين على تبريد غرفة الاحتراق لأن الحرارة تزداد جدا بسبب قوة عملية الاحتراق.

مميزاته

يقدر ثمن غاز النيتروس بـ 165 دولار لعبوة سعتها 60 لتر أي أنه يعد رخيص الثمن.
يتم هجريبة على جميع أنواع السيارات (ديزل _ بنزين).
يزيد قدرة المحرك بنسبة 60 %.
التحكم في عملية زيادة القدرة عند فتح أوغلق صمام الغاز.
سهولة الهجريب.

عيوبه

تعتبر عملية زيادة القدرة محدودة بحجم الأنبوبة المركبة بالسيارة لأن عند انتهائها يتوقف عمل النظام كله.
نوعا ما غير أمن لاحتمال تسرب الغازات أوانفجار الأنبوبة.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/948 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : nitrous oxide — الرخصة: محتوى حر
^ https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies — تاريخ الاطلاع: 25 يناير 2019
^ H. Steinfeld, P. Gerber, T. Wassenaar, V. Castel, M. Rosales, C. de Haan (2006). "Livestock's long shadow -- Environmental issues and options". مؤرشف من الأصل في 06 أغسطس 2014. اطلع عليه بتاريخ 02 فبراير 2008. صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
^ Keys TE (1941). "The_Development_of_Anesthesia". American Scientist. 2: 552–574. Bibcode:1982AmSci..70..522D. مؤرشف من الأصل في 12 يناير 2014. الوسيط |عمل= و|صحيفة= تكرر أكثر من مرة (مساعدة)
^ Priestley J (1776). "Experiments and Observations on Different Kinds of Air (vol.2, sec.3)". مؤرشف من الأصل في 17 مايو2019.

وصلات خارجية

Occupational Safety and Health Guideline for Nitrous Oxide
Paul Crutzen Interview Freeview video of Paul Crutzen Nobel Laureate for his work on decomposition of ozone talking to Harry Kroto Nobel Laureate by the Vega Science Trust.
National Pollutant Inventory – Oxide of nitrogen fact sheet
National Institute for Occupational Safety and Health – Nitrous Oxide
Nitrous Oxide FAQ
Erowid article on Nitrous Oxide
Nitrous oxide fingered as monster ozone slayer, Science News
Dental Fear Central article on the use of nitrous oxide in dentistry

في كومنز صور وملفات عن: أكسيد النيتروس