تحت كلوريت الكالسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
هيبوكلوريت الكالسيوم
| |
| أسماء أخرى
مسحوق القصر (التبييض)
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | Ca(OCl)2 |
| كتلة مولية | 142.98 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 2.35 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
100 °س |
| قابلية الذوبان في الماء | 21 غ/100 مل ماء يتفاعل |
| المخاطر | |
|
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
O
|
| توصيف المخاطر | R8-R22-R31-R34-R50 |
| تحذيرات وقائية | (S1/2)-S26-S36/37/39-S45-S61 |
| الجرعة أوالهجريز القاتل (LD, LC): | |
|
LD50 (الجرعة الوسطى)
|
850 مغ/كغ (جرذان، فموي) |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
تحت كلوريت كالسيوم (هيبوكلوريت الكالسيوم) مركب كيميائي له الصيغة Ca(OCl)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مصفر، له رائحة الكلور.
الخواص
- ينحل تحت كلوريت الكالسيوم بشكل جيد في الماء، وتكون محاليله المائية المركزة ذات لون أصفر مخضر.
- يتميز تحت كلوريت الكالسيوم بخواصه المؤكسدة القوية، وهويحرر غاز الكلور عند التماس مع الحموض. عملى سبيل المثال عند التفاعل مع حمض هيدروكلوريك يتحرر غاز الكلور ويتشكل كلوريد الكالسيوم حسب المعادلة:
- Ca(ClO)2 + أربعة HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2
كما يتحرر غاز الكلور عند التفاعل مع غاز ثنائي أكسيد الكربون ويتشكل كربونات الكالسيوم:
- 2 Ca(ClO)2 + 2 CO2 → 2 CaCO3 + 2 Cl2 + O2
تتراوح نسبة الكلور الفعال في العينات التجارية من تحت كلوريت الكالسيوم من 35–80 %.
التحضير
يحضر تحت كلوريت الكالسيوم من تنرير غاز الكلور على مستعلق هيدروكسيد الكالسيوم المائي عند درجات حرارة منخفضة (-20°س)، وذلك لأن التفاعل ناشر للحرارة:
2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2.2H2O + CaCl2 + 2 H2O
يكون تحت كلوريت الكالسيوم الناتج من هذه العملية تعبير عن هيدرات ثنائية، ويحوي مزيجاً من كلوريد الكالسيوم القلوي Ca(OH)2, H2O، بالإضافة إلى الكلس غير المتفاعل.
الاستخدامات
- يستخدم كمادة قاصرة (مبيضة) في الصناعات النسيجية، كما يستخدم لقصر عجينة الورق.
- يستخدم تحت كلوريت الكالسيوم في تعقيم مياه المسابح.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
المراجع
- ^ http://www.merck-chemicals.com/documents/sds/emd/eng/en/8417/841799.pdf
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
