التناضح أوالخاصية الأسموزية أوالحلول أوالتنافذ أوالأزموزية أوالتنافذ الغشائي أوالأسموزية أوالانتضاح أوالانتشار الغشائي (باليونانية: ὠσμός «دفع»)‏ (بالإنجليزية: Osmosis)‏، هي صافي حركة انتنطق جزيئات الماء عبر غشاء نصف نافذ من منطقة ذات كثافة مائية مرتفعة (هجريز مخفف للذوائب) إلى منطقة ذات كثافة مائية منخفضة (هجريز أعلى للذوائب) دون الحاجة لاستهلاك طاقة. الغشاء النصف نافذ يسمح بنفوذ الماء (المذيب) ولا يسمح بنفوذ الذوائب (solute) مما يؤدي إلى تدرج في الضغط عبر الغشاء.

نأتي بأنبوب زجاجي ذوفرعين على شكل U ونفصل بين فرعيه بوضع غشاء نصف نافذ. ونملأ الفرع اليميني بالماء ونملأ الفرع اليساري بمحلول ماء مذاب فيه ملح، بحيثقد يكون ازدياد عامود الماء في الفرع اليميني مساويا لارتفاع المحلول الملحي في الفرع اليساري وننتظر بعضا من الوقت. نشاهد بعد فترة من الزمن حتى عمود الماء في الفرع اليميني ينخفض، ويرتفع عامود المحلول في الفرع اليساري. ويظل الماء في فرعه خاليا من الملح، ويبقى الملح محصورا في عموده.

ويظل الماء ينتقل عبر الغشاء من عامود الماء النقي إلى عامود المحلول الملحي حتي يصل إلى نهاية عظمى عند ازدياد ثابت. ويسمى فرق ازدياد عمودي الماء والمحلول بالضغط الإسموزي أوضغط التناضح.

أمثلة على عملية التناضح

عملية التناضح عملية حيوية وموجودة في الكثير من العمليات الطبيعية ومنها:

• انتنطق الماء من وإلى الخلايا الحية مثل خلايا النباتات والهيموغلوبين وخلايا بشرية أخرى وغيرها.
• يستغل التناضح في التقنية لفصل المواد، وطبيا في الغسيل الكلوي (تنقية دم المريض من البول عند سقمى الكلى المصابين بقصور كبير في عمل الكلى).

تفسير أساسي

يقع التناضح عند وجود غشاء شبه نافذ. عند إغراق خلية في كأس من الماء جزيئات الماء تمرّ من الوسط المنخفض الهجريز (hypotonic) خارج الخلية إلى الوسط مرتفع الهجريز (hypertonic) في الخلية عبر الغشاء شبه النافذ لتحقيق حالة توازن للضغط (isotonic) . الغشاء نافذ بطريقة انتقائية فهويسمح فقط بمرور مواد معينه ويمنع مرور مواد غيرها .

تفسير مرور الماء عبر الغشاء النصف نافذ من الماء إلى محلول ملحي : تتصرف حبيبات الملح الذائبة في الماء كما لوكانت غازا، ويكون لها ضغط معين يعتمد على هجريز المحلول . هذا الضغط يحاول حتى يزيد من حجمه وذلك بالضغط على سطح المحلول في الأنبوب من أسفل إلى أعلى . فيرتفع سطح المحلول ساحبا معه ماء من الناحية الأخرى للغشاء (الغشاء يسمح بمرور جزيئات الماء ولا يسمح بمرور جزيئات الملح) . يرتفع عمود المحلول تحت هذا الضغط الداخلي فيه (ضغط جزيئات الملح) وينخفض عمود الماء في ناحية الماء النقي.

أمثلة من التناضح

الضغط التناضحي أوالضغط الإسموزي هوالسبب الرئيسي لامتصاص النباتات للماء، فماء التربة بصفة عامةقد يكون ضغطه التناضحي اقل من الضغط الموجود داخل الشعيرات الماصة في الجذور مما يؤدي إلى مرور الماء من التربة إلى الجذور وليس العكس. عندما توضع خلية من نبتة في محلول مرتفع الهجريز تبدأ هذه النبتة في الانكماش بسبب خروج الماء منها وانتشاره في المحلول مرتفع الهجريز لتكوين حالة توازن للضغط.

يمكن مشاهدة التناضح كذلك عند وضع شرائح البطاطا في محلول من الماء المالح، فبعد مدة تبدأ هذه الشرائح في فقدان الماء والانكماش. كما نشاهد في مزارع الكريز انفجار ثمرات الكرز عند هطول مطر لمدة طويلة حيث تمتص الثمرة - بما فيها من محلول سكري - ماء زائدا عن الحد ويتمزق غلافها.

تحلية المياه

يُستخدم أسلوب اسمه «الضغط الإسموزي العكسي» لتحلية مياه البحر ومياه الآبار واستخراج ماء عذب منها. تلك العملية تتم بطريقة معكوسة لظاهرة الضغط الإسموزي المعروفة طبيعيا. في تلك الطريقة يوضع الماء المالح تحت ضغط عال، أعلى من الضغط الإسموزي، فتنتقل جزيئات الماء من الماء المالح إلى الماء العذب عبر الغشاء، ونحصل على ماء عذب. تعتمد تلك الطريقة على مقدار الضغط المسلط على المحلول وعلى نوع الغشا. وتوجد أبحاث كثيرة بغرض الوصول إلى الهجريبة المثلى للغشاء بالطرق الكيميائية للارتفاع بكفاءة عملية الفصل.

تطبيق قانون الغازات

تنطبق قوانين الغازات للغازات المثالية مثل قانون بويل وقانون جاي-لوساك وقانون أفوجادروأيضا على حالة سائل مخفف.

فيكون الضغط الإسموزي:

• متناسبا طرديا مع الهجريز المولي للمادة المذابة.
• متناسبا طرديا مع درجة الحرارة المطلقة.
• في المحاليل يعتمد الضغط الإسموزي على عدد جسيمات المادة المذابة فقط (هجريزها المولي).
• يبلغ الضغط الإسموزي لمحلول مكون من 1 مول من المذاب في 4و22 لتر سائل مذيب 101,325 كيلوباسكال (1 ضغط جوي قياسي) عند درجة حرارة 273 كلفن (0 درجة مئوية).

تؤدي تلك الشروط إلى قانون فان هوف للضغط الإسموزي : " الضغط الإسموزي يعادل ضغط غاز له نفس العدد من الجسيمات n عند درجة حرارة T " ، فيكون :

${\displaystyle \Pi =n\cdot k\cdot T=c\cdot R\cdot T$

تعني ${\displaystyle \mathrm{\Pi <!--\; \Pi \; -->}}$

c = n/V الهجريز المولي في المحلول.

k ثابت بولتزمان.

R ثابت الغازات العام.

T درجة الحرارة المطلقة كلفن.

ينطبق هذا القانون في صورته الحالية على سائل مخفف (<0,1 مول /لتر) حيث حتى قوانين الغازات تنطبق في حالة الضغوط المنخفضة (حيثقد يكون التآثر بين الجسيمات بعضها البعض مهملا).

الصيغة الترموديناميكية

تجري الظاهرة الأزموزية من تلقاء نفسها فهي عملية «خلط» - تنفصل مادة من طورها وتختلط في مادة أخرى مكونة طور حديث . وتسبب عملية تجري من تلقاء نفسها في نظام مغلق إلى خفض الإنثالبي الحر (طاقة غيبس الحرة) وارتفاع في أنتروبية النظام. وفي حالة الظاهرة الأزموزية تعمل الخاصية المميزة للغشاء النصف نافذ على منع تساوي الهجريز على ناحيتي الغشاء عند الوصول إلى التوازن الترموديناميكي - فيوجد لدينا طورين للمادة منفصلان عن بعضهما في جميع الأزمنة. (في الواقع يمكن القول بأن النظام يتكون من ثلاثة أطوار، إذا أخذنا الغشاء أيضا في الاعتبار).

فيكون التغير في الإنثالبي الحر الكلي في الخلية الأزموزية مساويا لمجموع التغيرين للإنتالبي في طوري النظام :

${\displaystyle dG=dG^{(1) +dG^{(2) \$

حيث الأرقام (1) و(2) مميزة للمحلولين في الخلية الأزموزية على ناحيتي الغشاء النصف نفاذ. وعندماقد يكون الغشاء نافذا لأحد المواد ${\displaystyle L$ (مثل مادة سائل المذيب)، فيمكن وصف العلاقة بين الإنثالبي الحر G وكمية المادة ${\displaystyle dn_{L$ بالعلاقتين :

${\displaystyle dG^{(1) =\mu ^{(1) \ dn_{L$

${\displaystyle dG^{(2) =\mu ^{(2) \ dn_{L$

حيث:

${\displaystyle \mathrm{\mu <!--\; \mu \; -->}}$

${\displaystyle n}$

ونظرا لكون الكمية المكتسبة في الطور ⁽²⁾ يعادل الكمية المفقودة من الطور ⁽¹⁾ فينتج للتغير الكلي في الإنثالبي الحر :

${\displaystyle \ \mu ^{(2) dn_{L =-\mu ^{(1) dn_{L$

وبالتالي :

${\displaystyle \ dG=(\mu ^{(1) -\mu ^{(2) )\ dn_{L$

وطالما لم يصل النظام إلى حالة التزازن الترموديناميكي (${\displaystyle dG>0$)، فينطبق بالنسبة إلى الكمونات الكيميائية :

${\displaystyle \mu ^{(1) >\mu ^{(2)$

وعند الوصول إلى حالة التوازن (${\displaystyle dG=0$):

${\displaystyle \mu ^{(1) =\mu ^{(2)$

هذا بالنسبة إلى مادة واحدة مذابة في سائل. أما إذا كان لدينا عدة مواد ذائبة في السائل فلا بد من صياغة العلاقات المذكورة أعلاه بأخذ الكمونات الكيميائية لجميع المواد المذابة في الاعتبار (أنظر قسم الجهد الأزموزي في المحاليل الغير مثالية).

شرط الوصول غإلى حالة التوازن في الظاهرة الأزموزية يعتمد على حتى تكون الكمونات الكيميائية للمادة التي تعبر الغشاء (وهي تكون في الغالب السائل المذيب) تكون كموناتها على الناحيتين متساوية. وطالما كان في النظام اختلاف في الكمونين فسوف تنتقل جسيمات للمادة في اتجاه الكمون المنخفض .

الضغط الأسموزي للمحاليل غير المثالية

لا ينطبق قانون فان هوف عل المحاليل غير المثالية (المحاليل المركزة) حيث يحدث فيها تآثر بين الجزيئات بعضها البعض ولا يمكن إهمالها. عندئذ لا بد من استخدام الكمون الكيميائي من معادلة جيبس العامة. في حالة التوازن الترموديناميكي يبلغ الإنثالبي الحر (طاقة غيبس الحرة) في الخلية الأزموزية نهاية صغرى:

${\displaystyle {\mbox{d G=V\cdot {\mbox{d p-S\cdot {\mbox{d T+\sum _{i=0 ^{N \mu _{i \cdot {\mbox{d n_{i =0$

وبافتراض حتى العملية تتم في درجة حرارة ثابتة، تتبسط المعادلة إلى :

${\displaystyle 0=V\cdot {\mbox{d p+\sum _{i=0 ^{N \mu _{i \cdot {\mbox{d n_{i$

وعندماقد يكون الضغط المحيط متساويا يبلغ التغير في الضغط الأزموزي :

${\displaystyle {\mbox{d \Pi =-{\frac {\sum _{i=0 ^{N \mu _{i \cdot {\mbox{d c_{i {V$

أي حتى الضغط الأزموزي ${\displaystyle \mathrm{\Pi <!--\; \Pi \; -->}}$${\displaystyle c_{i$ الناشئة عن تغير جميع الكمونات الكيميائية ${\displaystyle \mu$. وقد أخدت في هذه المعادلة تأثيرات الخلط في الاعتبار. وفي أغلب الأحوال نهمل تلك التأثيرات التي تحدث بين المواد الذائبة بعضها البعض وكذلك هجريز السائل المذيب:

${\displaystyle \Pi =-{\frac {RT {V \cdot \sum _{i=1 ^{N \Delta \left(c_{i \cdot \ln a_{i \right)$

كما يمكننا تبسيط المعادلة مرة ثانية بإهمال التآثر بين الجزيئات الذائبة وجزيئات السائل المذيب أيضا. في تلك الحالة يمكن اعتبار الفاعلية الكيميائية ${\displaystyle a_{i$ لتلك المواد مساوية 1 ، ونصل إلى معادلة تقريبية:

${\displaystyle \Pi \approx -{\frac {RT {V \cdot \sum _{i=1 ^{N \Delta c_{i$

ولكن يجب ملاحظة حتى هذا التقريب يؤدي عند الهجريزات العالية إلى أخطاء قد تصل إلى 50 %، خصوصا بسبب إهمالنا للتآثرات بين الجزيئات بعضها البعض.

يُسمى الضغط الأزموزي السالب الإشارة أحيانا «الجهد الأزموزي» ويرمز له بالرمز ${\displaystyle \psi _{o$.

الضغط الأزموزي في الكائنات الحية

للضغط الأزموزي أهمية كبيرة في تكوين الكائنات الحية وسير العمليات الحيوية فيها. فكل خلية محاطة بغشاءقد يكون حائلا بالنسبة إلى الانتنطق العشوائي للمواد، إلا الماء الذي هوالسائل المذيب فيمكنه الانتنطق عبر الغشاء. وحتى الخلية نفسها فيوجد في داخلها جسيمات تغطيها أغشية هي الأخرى تسمح بمرور أنواع الجزيئات. وتوجد النباتات في حالة تبادل مستمر مع الماء، حيث تمتص وتنقل وتطرد ماء. وخلايا الحيوانات الفقرية تحيطها سائل الدم والبلازما.

تطبيقات

قياس الأسمولية

يعتبر قياس الأسمولية (بالإنجليزية: Osmolarity)‏ بواسطة الطرق الأزموزية من أحد الأعمال الرئيسية في مجال العلوم البيولوجية. ويستخدم في حالة العمل على خلايا حية محلول منظم لتفادي حدوث تفاعلات غير مرغوبة فيها تحت تأثير الإجهاد الأزموزي. فمثلا عند فصل البروتوبلاست (جبلة مجردة) يمكن حتى يتسبب استخدام محلول منظم زائد الهجريز في تمزيق . وعند هجريب تلك المحاليل المنظمة في المختبر فيمكن قياس المولية الأزموزية لها ومقارنتها بالقيم المناسبة لها.

في الطب عند العلاج بالقسطرة الوريدية يستخدم محلول ملحي بغرض عدم الاضرار بخلايا الجسم عن طريق الضغط الأزموزي. وهومحلول مكون من الماء ويحتوي على 0,9 % (وزنا ) من ملح الطعام، وتبلغ المولية الأزموزية لهاذا المحلول 330 mosmol/لتر وهي تعادل تقريبا تلك لبلازما الدم، وهويعادل ضغطا أزموزيا قدره 7و0 ميجا باسكال. أما في حالة استخدام ماء نقيا عند العلاج بالقسطرة الوريدية فقد يؤدي ذلك الفرق في الضغط في انفجار بعض خلايا الدم.

غسيل الكلى

تستخدم أغشية في عملية غسيل الكلى لها خاصية السماح لجزيئات وأيونات يبلغ حجمها أقل من حجم معين، وفي نفس الوقت تكون مانعة لمرور جزيئات بروتين أوأحماض نوكليين. بتلك الطريقة يمكن فصل مواد ذات هجريب جزيئي صغير الحجم وعزلها أوخفض كمياتها إلى مستويات مناسبة . يُملأ - بحسب الطريقة المستخدمة - المحلول الديالي في وعاء (خرطوم ديالي ) ويغطس هذا في محلول ديالي ويبقي فيه فترة زمنية . أويبقي المحلول المراد دياليته، مثلما في حالة ديال الدم، معزولا بواسطة غشاء عن محلول التنقية . وتطبق طرق الديال في الطب بغرض تنظيف الدم، كما تُستغل في الصناعة وفي هندسة العمليات الصناعية (مثل تحضير البيرة الخالية من الكحول ).

تناضح عكسي

يتم التناضح العكسي أو« الضغط الأزموزي المعكوس » عن طريق حمل الضغط في نظام مكون من ماء ومحلول به مادة ذائبة ويفصلهما غشاء نصف نافذ. يعمل حمل الضغط فوق ناحية ماء المحلول على زيادة هجريز المحلول ( يعمل حمل الضغط على المحلول على إجبار جزيئات الماء المرور عبر الغشاء في الاتجاه المعاكس، أي من المحلول إلى الماء العذب). وتستخدم تلك الطريقة في فصل الماء العذب عن ماء البحر المالحة. ولكن لا بد من بذل طاقة لتوليد هذا الضغط.

(في عملية استخلاص ماء عذب من ماء البحر يتم عادة عن طريق تبخير مياه البحر وتكثيف البخار. أي يتم هذا عن طريق إمداد ماء البحر الموجود في غلاية بطاقة حرارية من الخارج لإجراء التبخير. ويعطينا الضغط الأزموزي المعكوس طريقة ثانية لاستخلاص ماء عذب من ماء البحر (اقرأ محطة تناضح عكسي). أي تتفق الطريقتان في كونهما تحتاجان إلى طاقة خارجية لفصل الملح عن الماء، وهذا ما تقوله قوانين الترموديناميكا .

محطة قوى بالضغط الأزموزي

بنيت فكرة محطة القوى التي تعمل بالضغط الأزموزي علي استغلال الشغل الناتج من الضغط الأزموزي لإنتاج الطاقة . وتستغل محطة القوى الفرق في الكمون الكيميائي بين ماء البحر المحتوي على الملح والكمون الكيميائي للماء العذب، وتشغيل عنفة يحرك مولد كهربائي لإنتاج التيار الكهربائي.

يمر ماء عذب في أنبوب تعبير عن غشاء نصف نافذ خلال ماء البحر فيرتفع الضغط في الماء المالح . ويوجه جزء من الماء ذوالضغط العالي ( وهوماء نصف مالح حيث اكتسب جزءا من الماء العذب) ، يوجه إلى عنفة لإدارته، بينما الجزء الأكبر من هذا الماء (2/3 الكمية) إلى مبادل للضغط يعمل على حمل ضغط ماء البحر المسحوب .

وقد أنشئت محطات قوى تجريبية للعمل بهذه الطريقة بغرض دراستها وتحسينها، ولكن لم تدخل حيز التطبيق الصناعي لإنتاج الطاقة . تصل قدرة المحطات التجريبية إلى نحوثلاثة ميجاوات وتعمل منذ عدة سنوات ويجرى تطويرها وتحسينها. وقد شيدت أول محطة طاقة صغيرة في النرويج في خليج أوسلوفي نوفمبر 2009 وتسمى محطة توليد الطاقة بـ«ستاتكرافت» (بالنرويجية: Statkraft Hurum saltkraftverk‏) وهي حاليًا أكبر محطة تستغل ضغط التناضح لإنتاج الكهرباء.

المراجع

انظر أيضاً

• تناضح عكسي
• تناضح كهربائي
• محطة تناضح عكسي
• انتشار
• توازن ترموديناميكي
• تحلية مياه البحر عن طريق طاقة الرياح
• محطة هوروم للتناضح العكسي
• توترية
• طاقة إسموزية