حمض النتروز

حمض النتروز هوحمض ضعيف أحادي البروتون يتكون من النتروجين والهيدروجين والأكسجين، وله الصيغة الكيميائية HNO₂، ويوجد فقط على شكل محلول، ذي لون أزرق فاتح.

يحصل من حمض النتروز على أملاح النتريت المتنوعة.

التحضير

يحضر حمض النتروز من تفاعل ثنائي أكسيد النتروجين مع الماء في تفاعل عدم تناسب، مثلما يحدث في عملية أوستفالد على سبيل المثال، بحيث نحصل على حمض النتريك وحمض النتروز:

{\displaystyle \mathrm {2\,NO_{2 +H_{2 O\ \rightarrow \ HNO_{2 +HNO_{3

يمكن التحضير مخبرياً من تفاعل حمض الكبريتيك الممدد مع أحد أملاح النتريت مثل نتريت الباريوم.

الخصائص

يوجد حمض النتروز على شكل محلول فقط ولا يمكن عزله بشكل نقي. يؤدي التسخين إلى حدوث تفاعل عدم تناسب، حيث يتفكك وذلك إلى حمض النتريك وأحادي أكسيد النتروجين

{\displaystyle \mathrm {3\ HNO_{2 \ \longrightarrow \ HNO_{3 +2\ NO+H_{2 O

يؤدي تفاعل حمض النتروز مع المحاليل القلوية إلى تشكيل أملاح النتريت الموافقة. فعند تفاعل حمض النتروز مع محلول هيدروكسيد الصوديوم الممدد ينتج نتريت الصوديوم:

{\displaystyle \mathrm {HNO_{2 +NaOH\ \longrightarrow \ NaNO_{2 +H_{2 O

يمكن لجزيئات حمض النتروز حتى تتبنى بنية جزيئية من النمط مقرون cis أوالنمط مفروق trans، مع الفهم حتى النمط مفروق trans هوالسائد في الشروط العادية، إذ تشير حسابات مطيافية الأشعة تحت الحمراء حتى طاقة غيبس الحرة الدالة على الاستقرار هي حوالي 2.3 كيلوجول/مول.


الأبعاد بين الذرية للنمط المفروق	نموذج فراغي من العصي والكرات للنمط المفروق	نموذج فراغي من العصي والكرات للنمط المقرون

الاستخدامات

يستخدم حمض النتروز من أجل تحضير أملاح الديازونيوم.

طالع أيضاً

حمض نتروزيل الكبريتيك

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24529 — تاريخ الاطلاع:خمسة أكتوبر 2016 — العنوان : NITROUS ACID — الرخصة: محتوى حر
↑ M. Binnewies et alii (2010), Allgemeine und Anorganische Chemie, Spektrum, صفحة 491, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. p. 462